Question

NaNO2 + FeSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + NaHSO4 + NO + H2O Для реакции необходимо: А. Расставить степени окисления всех элементов; Б. Указать тип окислительно-восстановительной реакции; В. Составить схему электронного баланса с указанием окислителя, восстановителя, процесса окисления т процесса восстановления; Г. Уравнять реакцию (методом электронного баланса); Д. Рассчитать MЭкв. окислителя и МЭкв. восстановителя

Answer 1

2NaN⁺³O₂ + 2Fe⁺²SO₄ + 3H₂SO₄ = Fe⁺³₂(SO₄)₃ + 2NaHSO₄ + 2N⁺²O + 2H₂O 

N⁺³ + e = N⁺²     азот окислитель, процесс восстановления
Fe⁺² - e = Fe⁺³   железо восстановитель, процесс окисления

межмолекулярная окислительно-восстановительная реакция

молярные массы эквивалентов:
окислителя 
z=1
M(eqNaNO₂)=M(NaNO₂)/z=69/1=69 г-экв/моль

восстановителя
z=1
M(eqFeSO₄)=M(FeSO₄)/z=152/1=152 г-экв/моль

Answer 2

А. Расстановка степеней окисления: NaNO2: Na(+1), N(+3), O(-2) FeSO4: Fe(+2), S(+6), O(-2) H2SO4: H(+1), S(+6), O(-2) Fe2(SO4)3: Fe(+3), S(+6), O(-2) NaHSO4: Na(+1), H(+1), S(+6), O(-2) NO: N(+2), O(-2) H2O: H(+1), O(-2)

Б. Тип окислительно-восстановительной реакции: окислительно-восстановительная реакция идет с участием перекислителя NO2- и восстановителя Fe2+.

В. Схема электронного баланса: Окислитель: NO2- -> NO + 2e- Восстановитель: Fe2+ -> Fe3+ + e- Процесс окисления: Fe2+ -> Fe3+ Процесс восстановления: NO2- -> NO

Г. Уравнение реакции (методом электронного баланса): NO2- + Fe2+ + 2H+ -> NO + Fe3+ + H2O

Д. Расчет MЭкв. окислителя и MЭкв. восстановителя: Mолекулярная масса NaNO2 = 69.00 г/моль Mолекулярная масса FeSO4 = 151.91 г/моль Mолекулярная масса H2SO4 = 98.08 г/моль

MЭкв. окислителя = Mолекулярная масса NaNO2 / n MЭкв. восстановителя = Mолекулярная масса FeSO4 / m

Где n и m - количество электронов, участвующих в реакции окисления и восстановления соответственно.

Для точного расчета MЭкв. необходимо знать количество электронов, участвующих в реакции окисления и восстановления.