Question

В результате реакции, термохимическое уравнение которой: 2C₂H₂ + 5O₂ = 4CO₂ + 2H₂O + 2610 кДж выделилось 1305 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом волы(в граммах).

Answer 1

2C₂H₂ + 5O₂ = 4CO₂ + 2H₂O + 2610 кДж
Воды 2 моль = 2610 кДж
но выделилось воды х моль = 1305 кДж
х=1305*2:2610=1 моль
чтобы найти m(H2O)=n(колличество вещества)* M(молярная масса)
m(H2O)= 1*18=18 грамм 

Answer 2

                                                          Х г         1305 кДж

2C2H2    +   5O2    ->    4CO2    +   2H2O + 2610 кДж

                                                      n =2 моль

                                                    М = 18г/моль

                                                   m=36 г

Х г Н2О     -    1305 кДж

36 г Н2О   -    2610 кДж

m(H2O) = 36 * 1305 / 2610 = 18 г

Answer 3

Для решения этой задачи нам нужно использовать уравнение реакции и тепловой эффект реакции, чтобы вычислить массу образовавшейся воды.

Сначала определим количество веществ, участвующих в реакции: - Молярная масса C₂H₂ = 26.04 г/моль - Молярная масса O₂ = 32.00 г/моль - Молярная масса CO₂ = 44.01 г/моль - Молярная масса H₂O = 18.02 г/моль

Теперь используем уравнение реакции: 2C₂H₂ + 5O₂ = 4CO₂ + 2H₂O

Теплота реакции: 1305 кДж

Теперь вычислим количество теплоты, выделившееся при образовании 2 моль воды: 1305 кДж / 2 моль = 652.5 кДж/моль

Теперь найдем количество молей воды, образовавшейся в результате реакции: 652.5 кДж / 2610 кДж = 0.25 моль

Теперь вычислим массу образовавшейся воды: 0.25 моль * 18.02 г/моль = 4.505 г

Таким образом, масса образовавшейся воды составляет 4.505 г.