Question

Рассчитайте объем водорода полученного при взаимодействии 14,4г цинка

Answer 1

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
n(Zn)=14,4г/36г/моль=0,4моль
V(H2)=0.4моль*22,4л/моль=8,96л

Answer 2

Я могу помочь вам с вашим вопросом.

Для решения этой задачи нужно составить уравнение химической реакции между цинком и соляной кислотой:

$$Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2$$

Затем нужно найти количество молей цинка, используя его молярную массу (65 г/моль):

$$n(Zn) = \frac{m(Zn)}{M(Zn)} = \frac{14.4}{65} \approx 0.22$$

По уравнению реакции, один моль цинка реагирует с двумя молями соляной кислоты и выделяет один моль водорода. Следовательно, количество молей водорода, полученного при взаимодействии, равно количеству молей цинка:

$$n(H_2) = n(Zn) \approx 0.22$$

Для нахождения объема водорода нужно использовать уравнение состояния идеального газа:

$$V = \frac{nRT}{P}$$

где $n$ - количество молей газа, $R$ - универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(моль·К)), $T$ - температура газа в кельвинах, $P$ - давление газа в паскалях.

В условии задачи не указаны температура и давление газа, поэтому будем считать, что они равны стандартным условиям (273 К и 101325 Па). Тогда объем водорода равен:

$$V = \frac{0.22 \cdot 8.31 \cdot 273}{101325} \approx 0.005 \text{ м}^3$$

Объем водорода в нормальных условиях (н.у.) обычно измеряется в литрах, поэтому нужно умножить результат на 1000:

$$V = 0.005 \cdot 1000 = 5 \text{ л}$$

Ответ: объем водорода, полученного при взаимодействии 14.4 г цинка с избытком соляной кислоты, равен 5 литрам в нормальных условиях.

Источник: [Водород — Википедия](https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%92%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4)