Question

ПОЖАААЛУЙСТА))) 1..При взаимодействии 1,2г магния с серной кислотой выделился водород объёмом 1л при н.у. Определите объёмную долю выхода газа. 2. Какова масса 10 м3 сернистого газа при температуре 270С и давлении 3 атмосферы?

Answer 1

Какова концентрация серной кислоты? Максимально может выделится 2,24 литра.

Answer 2

1. Объёмная доля выхода газа при взаимодействии магния с серной кислотой

При взаимодействии 1,2 г магния с серной кислотой выделился водород объемом 1 л при н.у. Нам нужно определить объемную долю выхода газа.

Для решения этой задачи, мы можем использовать закон Авогадро, который гласит, что один моль любого газа занимает одинаковый объем при одинаковых условиях температуры и давления.

Мы знаем, что объем водорода составляет 1 л при н.у. При н.у., температура составляет 0°C (или 273 K), а давление составляет 1 атмосферу.

Таким образом, объем водорода, выделенного при взаимодействии 1,2 г магния с серной кислотой, равен объему одного моля водорода при н.у.

Чтобы определить объемную долю выхода газа, мы можем использовать следующую формулу:

Объемная доля выхода газа = (объем выделенного газа) / (теоретический объем газа)

Теоретический объем газа можно рассчитать, зная количество вещества газа и его молярный объем при н.у.

Для расчета теоретического объема газа, нам нужно знать количество вещества газа. Мы можем использовать закон сохранения массы, чтобы найти количество вещества газа.

Масса магния, взаимодействующего с серной кислотой, составляет 1,2 г. Мы можем использовать молярную массу магния, чтобы найти количество вещества магния.

Молярная масса магния (Mg) составляет 24,31 г/моль.

Количество вещества магния (n) можно рассчитать, используя следующую формулу:

n = (масса магния) / (молярная масса магния)

Теперь, когда у нас есть количество вещества магния, мы можем рассчитать теоретический объем газа, используя молярный объем газа при н.у.

Молярный объем газа при н.у. составляет 22,4 л/моль.

Теоретический объем газа (V) можно рассчитать, используя следующую формулу:

V = (количество вещества газа) * (молярный объем газа при н.у.)

Теперь, когда у нас есть объем выделенного газа и теоретический объем газа, мы можем рассчитать объемную долю выхода газа.

2. Масса сернистого газа при заданных условиях

Нам нужно определить массу 10 м³ сернистого газа при температуре 270°C и давлении 3 атмосферы.

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Мы знаем, что объем газа составляет 10 м³, давление составляет 3 атмосферы и температура составляет 270°C (или 543 K).

Универсальная газовая постоянная (R) составляет 0,0821 л·атм/(моль·К).

Мы можем решить уравнение состояния идеального газа для определения количества вещества газа (n).

После того, как мы найдем количество вещества газа, мы можем использовать молярную массу сернистого газа, чтобы рассчитать его массу.

Молярная масса сернистого газа (SO2) составляет 64,06 г/моль.

Масса сернистого газа (m) можно рассчитать, используя следующую формулу:

m = (количество вещества газа) * (молярная масса сернистого газа)

Теперь, когда у нас есть масса сернистого газа, мы можем рассчитать ее значение при заданных условиях.