Question

На восстановление 1,80 г оксида металла израсходовано 883 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Вычислить эквивалентные массы оксида и металла

Answer 1

По закону эквивалентов, все вещества реагируют в эквивалентном количестве. Прелесть этого закона в том, что нам не нужно знать уравнение реакции.
Схемку то запишем:
MO + H2 = M + H2O
Пусть х - эквивалентная масса оксида металла. Тогда, составим и решим пропорцию:
1.8г/ xг/экв. = 0.883л/22,4л/экв. 
Находим х:
х = 1,8*22,4 /0,883
х = 45 г/экв. - эквивалентная масса оксида
Рассчитаем эквивалентную массу металла:
Э(М) = 45 - 8 = 37 г/экв.
Ответ: ...

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать закон пропорций. Сначала найдем количество вещества водорода, используя его объем (883 мл) и нормальные условия (0°C и 1 атм):

n(H2) = V/22.4 = 883/22.4 = 39.42 мл

Теперь используем уравнение реакции, чтобы найти количество вещества оксида металла:

MxOy + y H2 -> x M + y H2O

1 моль оксида металла соответствует y молям водорода, поэтому

n(MxOy) = n(H2)/y = 39.42/y моль

Теперь мы можем найти эквивалентные массы оксида и металла:

Эквивалентная масса оксида = M(MxOy) / x Эквивалентная масса металла = M(M) / x

Где M(MxOy) - молярная масса оксида металла, M(M) - молярная масса металла, x - количество молей металла в уравнении реакции.

Эквивалентная масса оксида = M(MxOy) / x = (M(M) + y*M(O)) / x Эквивалентная масса металла = M(M) / x

Теперь, если известны молярные массы оксида и металла, а также количество молей металла в уравнении реакции (x), можно вычислить эквивалентные массы оксида и металла.