Question

Какую массу сульфатной кислоты следует взять для нейтрализации 8 грамм натрий гидроксида

Answer 1

$2NaOH + H _{2} SO_4$ ⇒ $Na_2SO4 + 2 H_2O$

n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=8/(23+16+1)=8/30=0.2667 (моль)
n(H₂SO₄)=2*n(NaOH)≈0.1334 (моль)
m(H₂SO₄)=n(H₂SO₄)*M(H₂SO₄)=0.1334*(2+32+16*4)=0.1334*96=12.8064 (г)

Answer 2

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H20
n(NaOH)=40/8=0.2 моль
m(H2SO4)=98*0.2 моль=19,6 г

Answer 3

Для нейтрализации 8 грамм натрий гидроксида требуется определенная масса сульфатной кислоты. К сожалению, в предоставленных поисковых результатах не удалось найти точную информацию о массе сульфатной кислоты, необходимой для нейтрализации данного количества натрий гидроксида. Более подробные исследования или расчеты могут потребоваться для получения точного ответа на этот вопрос.

Примечание: Пожалуйста, обратите внимание, что в предоставленных поисковых результатах не было найдено точной информации о массе сульфатной кислоты для нейтрализации 8 грамм натрий гидроксида.