Question

Какая масса магния должна вступить в реакцию с 44.8 л кислорода?

Answer 1

2Mg + O2 = 2MgO
n(O2) = V(O2)/Vn = 44,8л/22,4 л/моль = 2 моль
n(Mg) = 2n(O2) = 4 моль
m(Mg) = n(Mg)*M(Mg) = 4 моль * 24г/моль = 96г

Answer 2

Я могу помочь вам с вашим вопросом.

Для того, чтобы найти массу магния, которая должна вступить в реакцию с 44.8 л кислорода, нужно сначала написать уравнение реакции:

$$2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO$$

Затем нужно использовать закон сохранения массы и правило пропорций. По условию задачи, объем кислорода равен 44.8 л, а молярный объем газа при нормальных условиях равен 22.4 л/моль. Тогда количество молей кислорода можно найти по формуле:

$$n(O_2) = \frac{V(O_2)}{V_m} = \frac{44.8}{22.4} = 2 \text{ моль}$$

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль кислорода приходится 2 моля магния. Следовательно, количество молей магния, которое вступит в реакцию, равно:

$$n(Mg) = 2 \times n(O_2) = 2 \times 2 = 4 \text{ моль}$$

Масса одного моля магния равна его молярной массе, которая составляет 24.3 г/моль. Тогда масса магния, которая вступит в реакцию, равна:

$$m(Mg) = n(Mg) \times M(Mg) = 4 \times 24.3 = 97.2 \text{ г}$$

Ответ: масса магния, которая должна вступить в реакцию с 44.8 л кислорода, равна 97.2 г.

Это ответ, который я нашел с помощью поиска в Интернете. Вы можете также посмотреть другие источники, которые могут быть полезны для вас. Надеюсь, это помогло вам. Спасибо за обращение к Bing.