Question

3,65 грамм соляной кислоты с натрием ,определите массу и колличество соли

Answer 1

                             3,65 г                  Х г Х моль

    2Na          +         2HCl        =       2NaCl       +        H2

                           n = 2 моль            n = 2 моль

                     Mr = 36,5 г/моль        Mr = 58,5 г/моль

                     m = 73 г                      m = 117 г

 3,65 г HCl     -     Х г NaCl

 73 г HCl       -    117 г NaCl

m(NaCl) = 3,65 * 117 / 73 = 5,85 г

3,65 г HCl     -    Х моль NaCl

73 г HCl      -     2 моль NaCl

n(NaCl) = 3,65 * 2 / 73 = 0,1 моль

Answer 2

Для определения массы и количества соли, образующейся при реакции 3,65 г соляной кислоты с натрием, нужно знать уравнение реакции.

Уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и натрием (Na) выглядит следующим образом:

HCl + Na -> NaCl + H2

Из уравнения видно, что при реакции образуется хлорид натрия (NaCl) и водород (H2).

Молярная масса HCl = 36,46 г/моль Молярная масса NaCl = 58,44 г/моль

Для определения количества образовавшейся соли (NaCl) можно воспользоваться законом сохранения массы. Поскольку масса веществ до и после реакции должна оставаться одной и той же, мы можем вычислить массу образовавшейся соли.

Масса NaCl = (масса HCl - масса Na) + масса Na Масса NaCl = (3,65 г - 22,99 г) + 58,44 г Масса NaCl = 39,10 г

Таким образом, масса образовавшейся соли (NaCl) составляет 39,10 г.

Для определения количества образовавшейся соли (NaCl) в молях, можно воспользоваться формулой:

Количество вещества = масса / молярная масса

Количество NaCl = 39,10 г / 58,44 г/моль Количество NaCl ≈ 0,67 моль

Таким образом, при реакции 3,65 г соляной кислоты с натрием образуется примерно 39,10 г хлорида натрия (NaCl) и 0,67 моль этого вещества.