Question

Помогите пожалуйста. При горении фосфора получено 284г P2O5.Сколько литров кислорода вступило в реакцию?

Answer 1

4P + 5O2 = 2P2O5
n(P) = 284/31 = 9,16 моль
n(O2) = 9,16*5/4 = 11,45 моль
V(O2) = 11,45*22,4 = 256,48 л

Answer 2

Расчет количества кислорода

Для расчета количества кислорода, вступившего в реакцию при горении фосфора, мы можем использовать уравнение реакции горения фосфора:

4P + 5O2 -> 2P2O5

Из данного уравнения видно, что для образования 2 моль P2O5 требуется 5 молей кислорода. Таким образом, мы можем использовать соотношение между массой и молярной массой, чтобы найти количество кислорода в молях:

Молярная масса P2O5 = 2 * (молярная масса P) + 5 * (молярная масса O) = 2 * 31.0 g/mol + 5 * 16.0 g/mol = 142.0 g/mol

Количество молей P2O5 = масса P2O5 / молярная масса P2O5 = 284 g / 142.0 g/mol = 2.0 моль P2O5

Так как соотношение между P2O5 и O2 в уравнении реакции составляет 5:2, то количество молей кислорода будет равно:

Количество молей O2 = (2.0 моль P2O5) * (5 моль O2 / 2 моль P2O5) = 5.0 моль O2

Перевод молей в литры

Для перевода молей кислорода в литры, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа в литрах, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (обычно принимается равным 22.4 л/моль).

Таким образом, количество литров кислорода будет равно:

Количество литров O2 = (5.0 моль O2) * (22.4 л/моль) = 112.0 литров O2

Итак, в реакции горения фосфора вступило около 112 литров кислорода.