Question

.определить точную атомную массу металла,если его эквивалент равен 51,8 г,а удельная теплоемкость 0,123 дж/к*г

Answer 1

Решается задача по правилу Дюлонга и Пти:
$A = \frac{C_{mol}}{C_{yd}}$
Cmol = const = 26Дж/моль*К
$A = \frac{26}{0.123} = 211,38$ - неточная атомная масса.
Рассчитаем z
$z = \frac{A}{Ekv} = \frac{211,38}{51,8} = 4$
Ar = Ekv*z = 51,8*4 = 207,2 - свинец 

Answer 2

Для определения точной атомной массы металла по известному эквиваленту и удельной теплоемкости необходимо использовать формулу:

M = Q / c

Где M - атомная масса металла (в г/моль), Q - эквивалент металла (в г), c - удельная теплоемкость (в дж/г*К).

В данном случае, эквивалент металла равен 51,8 г, а удельная теплоемкость равна 0,123 дж/г*К.

Подставляя данные в формулу, получаем:

M = 51,8 г / 0,123 дж/г*К = 421,14 моль

Таким образом, точная атомная масса металла равна 421,14 г/моль.