Question

1. Какова абсолютная масса ( в граммах) одной молекулы оксида серы (IV)2. Имеется 0.8 моль сульфида меди(II), определите массу вещества и массу одной молекулы ( в граммах)3. Имеется 35.84 л (н.у.) кислорода. Сколько молекул кислорода содержится в этом объеме газа? Какую массу имеет этот газ?помогите решить эти три задания)))

Answer 1

1) m₀ = M * m₀(C) = 64 * 1.66 * 10⁻²⁴ = 1.06 * 10⁻²² г ;

2) m = M * n = 0.8 * 96 = 76.8г. 
m₀ = 96 * 1.66 * 10⁻²⁴ = 1.59 * 10⁻²² г ;

3) n = V/Vm =35.84/22.4 = 1.6моль
N = N₀ * n = 6.02*10²³ * 1.6 = 9.63 *10²³ молекул
m = M * n = 1.6 * 32 = 51.2г

Answer 2

1. Для определения абсолютной массы одной молекулы оксида серы (IV) нам нужно знать молярную массу этого вещества. Молярная масса оксида серы (IV) равна 32 г/моль. Чтобы найти абсолютную массу одной молекулы, мы делим молярную массу на число Авогадро, которое равно 6.022х10^23. Таким образом, абсолютная масса одной молекулы оксида серы (IV) равна примерно 5.31х10^-23 г.

2. Для определения массы вещества и массы одной молекулы сульфида меди(II) мы можем использовать формулу массы вещества, которая равна числу молей, умноженному на молярную массу вещества. Для сульфида меди(II) молярная масса равна 159.16 г/моль. Таким образом, масса вещества равна 0.8 моль * 159.16 г/моль = 127.33 г. Чтобы найти массу одной молекулы, мы можем использовать ту же формулу, которую использовали в первом задании. Получаем, что масса одной молекулы сульфида меди(II) равна примерно 2.11х10^-22 г.

3. Чтобы определить количество молекул кислорода в 35.84 л (н.у.), мы можем использовать уравнение состояния идеального газа PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура. Для расчета количества молекул кислорода нам также понадобится знать, что 1 моль газа содержит 6.022х10^23 молекул. Зная это, мы можем рассчитать количество молекул кислорода в данном объеме газа. Чтобы найти массу газа, мы можем использовать формулу массы вещества, учитывая молярную массу кислорода (32 г/моль).