Question

Определите массу и молярную массу эквивалента осадка, полученного при смешивании 13 г хлорида железа (2в) и 15 г гидроксида натрия. Назовите полученные соединения.

Answer 1

N(FeCl₂)=m(FeCl₂)/M(FeCl₂)
n(FeCl₂)=13/126,75=0,103 моль

n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)
n(NaOH)=15/40=0,375 моль

хлорид железа прореагирует полностью

FeCl₂ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + 2NaCl
                            гидроксид     хлорид натрия
                            железа (II)

n(Fe(OH)₂)=n(FeCl₂)
m(Fe(OH)₂)=M(Fe(OH)₂)n(FeCl₂)
m(Fe(OH)₂)=89,86*0,103=9,25 г

M(eqFe(OH)₂)=M(Fe(OH)₂)/z
z=2 для данной реакции
M(eqFe(OH)₂)=89,86/2=44,93 г/моль

Answer 2

Для определения массы и молярной массы эквивалента осадка, полученного при смешивании 13 г хлорида железа (II) и 15 г гидроксида натрия, нужно сначала составить уравнение реакции и определить, какие соединения образуются.

Уравнение реакции: FeCl2 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + 2NaCl

Теперь определим массу и молярную массу эквивалента осадка, который образуется в результате данной реакции.

Молярная масса FeCl2: Молярная масса Fe = 55.85 г/моль Молярная масса Cl2 = 35.45 г/моль * 2 = 70.9 г/моль Молярная масса FeCl2 = 55.85 г/моль + 70.9 г/моль = 126.75 г/моль

Молярная масса NaOH: Молярная масса Na = 22.99 г/моль Молярная масса O = 16.00 г/моль Молярная масса H = 1.01 г/моль * 2 = 2.02 г/моль Молярная масса NaOH = 22.99 г/моль + 16.00 г/моль + 2.02 г/моль = 40.01 г/моль

Молярная масса Fe(OH)2: Молярная масса Fe(OH)2 = 55.85 г/моль + 16.00 г/моль * 2 + 2.02 г/моль * 2 = 89.87 г/моль

Теперь найдем массу эквивалента осадка, который образуется при реакции: Масса Fe(OH)2 = масса FeCl2 + масса NaOH Масса Fe(OH)2 = 13 г + 15 г = 28 г

Таким образом, масса эквивалента осадка, образующегося при реакции, равна 28 г, а его молярная масса равна 89.87 г/моль. Полученные соединения - гидроксид железа (II) и хлорид натрия.