Question

Определите какой объем (н.у) занимает порция оксида серы (4)массой 4.8 г и сколько атомов кислорода содержит данная порция оксида серы (4)

Answer 1

Оксид серы (4) имеет формулу SO2 - это газ.
Как у всякого газа, объем 1 моля равен 22,4 литра.
И этот 1 моль содержит число Авогадро
N(A) = 6,02*10^23 молекул.
Молярная масса M(SO2) = 32 + 2*16 = 64 г.
Газ массой 4,8 г = 4,8/64 = 3/40 моля.
Его объем V = 22,4*3/40 = 1,68 л.
Количество молекул N = 6,02*10^23*3/40 = 4,515*10^22
Из них 1/3 - атомы серы и 2/3 - кислорода.
4,515*10^22*2/3 = 3,01*10^22 атомов кислорода

Answer 2

Формула оксида серы (IV) - SO2. Молярная масса серы равна 32 г/моль, а молярная масса кислорода равна 16 г/моль.

Для определения объема порции оксида серы (IV) в нормальных условиях (0°C и 1 атм) можно использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Давление и температура в нормальных условиях равны 1 атм и 0°C соответственно, универсальная газовая постоянная R равна 0.0821 л*атм/(моль*К).

Масса оксида серы (IV) равна 4.8 г. Чтобы найти количество вещества в молях, нужно разделить массу на молярную массу: n = m/M = 4.8 г / (32 г/моль + 2*16 г/моль) = 4.8 г / 64 г/моль = 0.075 моль.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти объем: V = nRT/P = 0.075 моль * 0.0821 л*атм/(моль*К) * 273 К / 1 атм = 1.78 л.

Таким образом, порция оксида серы (IV) массой 4.8 г занимает объем 1.78 л в нормальных условиях.

Теперь посчитаем, сколько атомов кислорода содержится в данной порции оксида серы (IV). В одной молекуле SO2 содержится 1 атом серы и 2 атома кислорода, поэтому в 0.075 моль содержится 0.075 моль * 2 = 0.15 моль атомов кислорода. Одна моль содержит 6.022*10^23 атомов, таким образом, в данной порции оксида серы (IV) содержится 0.15 моль * 6.022*10^23 атомов/моль = 9.033*10^22 атомов кислорода.