Question

Рассчитать массу осадка полученного при сливании растворов содержащих 0.5 моль CuSO4 и 1.5 моль NaOH

Answer 1

m(NaOH)=200*0,2=40г
40г--------3моль-------хг 
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 
80г---------1моль-----98г 
NaOH:40/80=0,5 израсходуется полностью 
CuSO4:3/1=3 в избытке 
х=98*0,5=49г это ответ

Answer 2

Для расчета массы осадка, полученного при сливании растворов, содержащих 0.5 моль CuSO4 и 1.5 моль NaOH, мы должны сначала определить стехиометрическое соотношение между реагентами. Затем мы можем использовать это соотношение для определения количества осадка, а затем перевести его в массу.

Определение стехиометрического соотношения

Из уравнения реакции между CuSO4 и NaOH, мы знаем, что соотношение между ними составляет 1:1. Это означает, что для каждой молекулы CuSO4 требуется одна молекула NaOH для полного реагирования.

Определение количества осадка

Учитывая, что у нас есть 0.5 моль CuSO4 и 1.5 моль NaOH, мы можем сказать, что количество осадка будет равно количеству наименее реагирующего реагента. В данном случае, это CuSO4, так как у нас есть только 0.5 моль CuSO4, в то время как NaOH у нас 1.5 моль. Следовательно, количество осадка будет равно 0.5 моль.

Перевод количества осадка в массу

Для перевода количества осадка в массу, нам необходимо знать молярную массу осадка. В данном случае, осадок представляет собой гидроксид меди (Cu(OH)2). Молярная масса Cu(OH)2 составляет примерно 97.56 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать массу осадка, умножив количество осадка (0.5 моль) на молярную массу Cu(OH)2: Масса осадка = количество осадка * молярная масса Cu(OH)2 Масса осадка = 0.5 моль * 97.56 г/моль

Расчет

Масса осадка, полученного при сливании растворов, содержащих 0.5 моль CuSO4 и 1.5 моль NaOH, составляет примерно 48.78 г.

Ответ: Масса осадка составляет примерно 48.78 г.