Question

К раствору гидроксида натрия добавили избыток раствора сульфата меди (II). При этом образовался осадок массой 4,9г. Определите массу щелочи.

Answer 1

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4
v(CuOh)2 = 0.05 = v(NaOh) 
m(NaOh) = 0.05 * 40 = 2 грамма 

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо сначала выразить химическое уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и сульфатом меди (II) (CuSO4).

Уравнение реакции выглядит следующим образом: 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4

Из уравнения видно, что на одну моль сульфата меди (II) требуется две моли гидроксида натрия. Таким образом, масса осадка Cu(OH)2 равна массе избытка NaOH.

Молярная масса Cu(OH)2 = 97.56 г/моль Масса осадка Cu(OH)2 = 4.9 г

Теперь мы можем рассчитать массу избытка NaOH: Масса NaOH = масса Cu(OH)2 = 4.9 г

Таким образом, масса гидроксида натрия, добавленного к раствору, равна 4.9 г.