Question

5 г 90 -ного раствора этилового спирта смешали с уксусной кислотой и нагрели в присутствии концентрированной серной кислоты.Вычислите массу образовавшегося эфира.

Answer 1

M(C2H5OH)=5 г*0,9=4,5 г
M(C2H5OH)=46 г/моль
n(C2H5OH)=4.5 г/46 г/моль = 0,0978 моль

CH3COOH + С2H5OH = CH3COOC2H5 + НОН
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(CH3COOC2H5)=n(C2H5OH)=0,0978 моль
М(СH3COOC2H5)=88 г/моль
m(CH3COOC2H5)=n(CH3COOHC2H5)*M(CH3COOC2H5)
m(CH3COOC2H5)=0.0978 моль*88 г/моль = 8,61 г
Ответ: 8,61 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо знать молярную массу уксусной кислоты (CH3COOH) и этилового спирта (C2H5OH).

Молярная масса уксусной кислоты: M(CH3COOH) = (12.01*2) + (1.01*4) + 12.01 + 16.00 = 60.05 г/моль

Молярная масса этилового спирта: M(C2H5OH) = (12.01*2) + (1.01*6) + 16.00 + 1.01 = 46.07 г/моль

Теперь найдем количество вещества каждого реагента в растворе: n(CH3COOH) = масса / M(CH3COOH) = 5г / 60.05 г/моль = 0.083 моль n(C2H5OH) = масса / M(C2H5OH) = 90г / 46.07 г/моль = 1.95 моль

Согласно уравнению реакции, одна моль уксусной кислоты реагирует с одной молью этилового спирта, образуя одну моль эфира. Таким образом, количество вещества образовавшегося эфира будет равно количеству наименьшего реагента, то есть 0.083 моль.

Теперь найдем массу образовавшегося эфира: масса = количество вещества * молярная масса масса = 0.083 моль * (12.01*2 + 1.01*6 + 16.00) = 7.43 г

Таким образом, масса образовавшегося эфира составляет 7.43 г.