Question

)30. определить массу оксида железа (III), восстановленного водородом, если при этом получено 280 г железа.

Answer 1

Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O

 

n(Fe)=280г/56г/моль=5моль

 

1моль-2моль

Х моль-5моль

 

Х=2,5моль -n(Fe2O3)

m(Fe2O3)=2,5моль*160г/моль=400г

Answer 2

Конечно, я могу помочь с этим вопросом. Давайте разберемся.

Уравнение реакции

Когда оксид железа (III) Fe2O3 восстанавливается водородом (H2), происходит следующая реакция:

Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O

Рассчет массы оксида железа (III)

Из уравнения реакции видно, что 1 моль Fe2O3 соответствует 3 моля H2, и тем самым 1 моль Fe2O3 соответствует 2 моля Fe. По молярной массе, 1 моль Fe2O3 = 159.69 г, а 1 моль Fe = 55.85 г.

Теперь мы можем использовать пропорции для рассчета массы Fe2O3. Пусть x обозначает массу Fe2O3.

Масса Fe2O3: мольная масса Fe2O3 = масса Fe: мольная масса Fe

x г : 159.69 г/моль = 280 г : 55.85 г/моль

x = (280 г * 159.69 г/моль) / 55.85 г/моль

x ≈ 800 г

Ответ

Таким образом, масса оксида железа (III), восстановленного водородом, составляет около 800 г.