Question

Сколько кубических метров воздуха, содержащего 21% кислорода, потребуется для сжигания 2 м3 природного газа, объемные доли метана, этана, пропана и азота в природном газе соответственно равны 75, 15, 6 и 4%.

Answer 1

Обемы газов для сжигания составляют
метан 2*0,946=1,892 м3 
этан 2*0,01=0,02 м3 
пропан 2*0,005=0,01 м3 
азот (гореть не будет) 
СН4+3О2=СО2+2Н2О 
1,892*3=5,678 м3 
2С2Н6+7О2=4СО2+6Н2О 
0,02*7/2=0,07 м3 
С3Н8+7О2=3СО2+4Н2О 
0,01*7=0,07 м3 
Всего кислорода нужно 5,678+0,07+0,07=5,818 м3 
всего воздуха нужно 5,818/0,21=27,7 м3

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо вычислить объем воздуха, содержащего 21% кислорода, который потребуется для сжигания 2 м3 природного газа, учитывая объемные доли метана, этана, пропана и азота в природном газе.

Решение:

1. Найдем объем кислорода в 2 м3 природного газа, используя объемные доли метана, этана, пропана и азота в природном газе: - Объемный процент кислорода в природном газе: 21% - Объемный процент метана в природном газе: 75% - Объемный процент этана в природном газе: 15% - Объемный процент пропана в природном газе: 6% - Объемный процент азота в природном газе: 4%

2. Рассчитаем объем кислорода в 2 м3 природного газа: - Объем кислорода = Объем природного газа * Объемный процент кислорода - Объем кислорода = 2 м3 * 21% = 0.42 м3

Ответ:

Для сжигания 2 м3 природного газа потребуется около 0.42 м3 воздуха, содержащего 21% кислорода.