Question

найдите объем воздуха , который необходим для сжигания 56 г этилена

Answer 1

2 моль  х моль

C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O

1моль   3 моль

n = m/M

M(С2H4) = 28 г/моль

n(C2H4) = 56 г / 28 г/моль = 2 моль

2 = х

1    3

х = 6

n(O2) = 6 моль

V = Vm*n

V(O2) = 22,4 л/моль * 6 моль = 134,4 л

Ответ: 134,4 л

Answer 2

Для расчета объема воздуха, необходимого для сжигания 56 г этилена, мы можем использовать химическое уравнение реакции сгорания этилена и соотношение между молями веществ.

Уравнение реакции сгорания этилена: C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O

Согласно уравнению, для полного сжигания 1 моля этилена требуется 3 моля кислорода. Таким образом, для сжигания 56 г этилена, нам понадобится знать количество молей этилена.

Масса 1 моля этилена (C2H4) составляет примерно 28 г (2 * 12 г за углерод + 4 * 1 г за водород).

Теперь мы можем рассчитать количество молей этилена: 56 г / 28 г/моль = 2 моля этилена

Таким образом, для сжигания 56 г этилена нам понадобится 2 моля этилена и 6 молей кислорода.

Теперь мы можем рассчитать объем воздуха, необходимого для сжигания 6 молей кислорода. Для этого нам понадобится знать объем одной моли газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм).

Объем одной моли газа при стандартных условиях (Vm) составляет примерно 22,4 л.

Теперь мы можем рассчитать объем воздуха, необходимого для сжигания 6 молей кислорода: Vm * 6 моль = 22,4 л/моль * 6 моль = 134,4 л

Таким образом, для сжигания 56 г этилена нам понадобится примерно 134,4 л воздуха.