Question

Как это решить, хэлп, плиз:с При взаимодействии алюминия с серной кислотой образуется сульфат алюминия и водород. Вычислить: а) объем водорода, если масса алюминия равна 5,4 г б) массу сульфата алюминия, если масса алюминия с примесями равна 20 г, с массовой долей примесей 4%

Answer 1

Составляем пропорцию: масса AL 5,4 гр, его молярная масса 27*2= 54 гр/ моль ( 2 моль по уравнению реакции). Объём водорода х, его солярный объём 22,4*3= 67,2 л. (3 это количество вещества- моль). 5,4*67,2/54=6,72 литра. Б) находим массовую долю чистого алюминия 100%-4%=96%. Находим массу чистого алюминия 20*96/100=19,2 гр. Находим массу сульфита алюминия по пропорции 19,2*342/54=121,6 гр. 342 это молярная масса сульфата алюминия. 54 это молярная масса алюминия

Answer 2

Для решения данной задачи нам понадобится использовать химические уравнения реакций, молярные массы веществ и законы сохранения массы и веса. Давайте рассмотрим каждый пункт задачи по отдельности.

1. Вычисление объема водорода при взаимодействии алюминия с серной кислотой:

Сначала определим химическое уравнение реакции между алюминием и серной кислотой:

3 H2SO4 + 2 Al -> Al2(SO4)3 + 3 H2

Из уравнения видно, что 3 моля серной кислоты реагируют с 2 молями алюминия, образуя 3 моля водорода. Теперь мы можем использовать закон пропорций для вычисления объема водорода.

Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль Масса алюминия (m) = 5,4 г

Теперь найдем количество молей алюминия: n(Al) = m / M = 5,4 г / 27 г/моль = 0,2 моль

Согласно уравнению реакции, 3 моля H2SO4 реагируют с 2 молями Al, образуя 3 моля H2. Таким образом, в данной реакции образуется 3 моля водорода.

Теперь найдем количество молей водорода: n(H2) = 3 * (0,2 моль / 2 моль Al) = 0,3 моль

Теперь используем уравнение состояния идеального газа PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура (при стандартных условиях используется 273,15 K).

При стандартных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22,4 литра.

V = n * 22,4 л/моль = 0,3 моль * 22,4 л/моль = 6,72 л

Ответ: Объем водорода, образующегося при взаимодействии алюминия с серной кислотой, составляет 6,72 л.

2. Вычисление массы сульфата алюминия при заданных условиях:

Для вычисления массы сульфата алюминия нам необходимо учитывать массовую долю примесей в исходной массе алюминия.

Масса алюминия с примесями (m) = 20 г Массовая доля примесей (x) = 4%

Тогда масса чистого алюминия: m(Al) = m * (1 - x) = 20 г * (1 - 0,04) = 20 г * 0,96 = 19,2 г

Теперь мы можем рассчитать количество молей алюминия и затем использовать коэффициенты реакции для нахождения массы сульфата алюминия.

Из уравнения реакции видно, что 2 моля Al образуют 1 моль Al2(SO4)3. Таким образом, количество молей сульфата алюминия будет равно половине количества молей алюминия.

n(Al2(SO4)3) = n(Al) / 2 = 19,2 г / (