Question

Найти массу алюминия необходимого для реакции с гидроксидом натрия массой 2г. Решите пожалуйста, очень срочно

Answer 1

0,05 x
3NaOH+AI=AI(OH)3+3Na
3 1

V( NaOH)= m/M=2/40= 0,05

0,05/3= x/1

X= 0,016
V( AI) = 0,016 моль
m( AI) = V• M= 0,016 • 27= 0,432 г
Ответ: m(AI) = 0,432 г

Answer 2

2NaOH (к.)+2Al +6H2O = 2Na[Al(OH)4]+3H2
v=m/M = 2/40=1/20=0,05 (моль)
ПО ПРОПОРЦИИ НАХОДИМ КОЛИЧЕСТВО Al :
v (Al)= (2(коэффициент перед Аl)*0,05(количество вещества NaOH)):2(коэффициент перед NaOH)=0,05 (моль)
m(Аl)=27 г/моль*0.05 моль =1,35 (г)

Answer 3

Для решения данной задачи, нам необходимо найти массу алюминия, необходимого для реакции с гидроксидом натрия массой 2 г.

Шаг 1: Написание уравнения реакции

Сначала мы должны записать уравнение реакции между алюминием и гидроксидом натрия. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2Al + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2

Шаг 2: Расчет молярных масс

Далее, нам необходимо рассчитать молярные массы алюминия (Al) и гидроксида натрия (NaOH). Молярная масса алюминия равна 26.98 г/моль, а молярная масса гидроксида натрия равна 40.00 г/моль.

Шаг 3: Расчет количества веществ

Теперь мы можем рассчитать количество веществ гидроксида натрия, используя его массу и молярную массу. Для этого воспользуемся формулой:

количество веществ = масса / молярная масса

Подставляя значения, получаем:

количество веществ гидроксида натрия = 2 г / 40.00 г/моль = 0.05 моль

Шаг 4: Расчет массы алюминия

Так как уравнение реакции показывает, что на 2 моль гидроксида натрия требуется 2 моль алюминия, мы можем использовать коэффициенты перед веществами в уравнении реакции для расчета массы алюминия. Таким образом, получаем:

масса алюминия = количество веществ гидроксида натрия * молярная масса алюминия

Подставляя значения, получаем:

масса алюминия = 0.05 моль * 26.98 г/моль = 1.349 г

Таким образом, для реакции с гидроксидом натрия массой 2 г, необходимо 1.349 г алюминия.

Ответ: Для реакции с гидроксидом натрия массой 2 г необходимо 1.349 г алюминия.