Question

Сколько грамм оксида углерода (VI) образуется при сжигании 5 л этана?

Answer 1

2 С2Н6 + 7 О2 --> 4 CO2 + 6 H2O
n(C2H6) = 5/22.4 = 0.223 моль
n(CO2) = 2*0.223= 0.446 моль - согласно уравнению реакции
M(CO2) = 44 г/моль
m(CO2) = 44 * 0.446 = 19.6 г

Answer 2

Для ответа на этот вопрос нам необходимо знать химическую формулу оксида углерода (VI), который образуется при сжигании этана. Оксид углерода (VI) также известен как диоксид углерода или углекислый газ (CO2).

Формула сжигания этана (C2H6) выглядит следующим образом: C2H6 + 7/2O2 → 2CO2 + 3H2O

Из уравнения реакции мы видим, что при сжигании одной молекулы этана образуется 2 молекулы диоксида углерода. Мы также знаем, что 1 моль газа занимает при стандартных условиях объем 22,4 литра.

Теперь мы можем рассчитать количество граммов диоксида углерода, образующегося при сжигании 5 литров этана. Сначала найдем количество молекул этана: n = V/Vm = 5/22.4 = 0.223 моль этана

Теперь учитывая коэффициенты в уравнении реакции, найдем количество молекул диоксида углерода: n(CO2) = 2 * n(C2H6) = 2 * 0.223 = 0.446 моль CO2

Наконец, найдем массу диоксида углерода, используя его молярную массу: m(CO2) = n(CO2) * M(CO2) = 0.446 * 44 = 19.6 г

Таким образом, при сжигании 5 литров этана образуется примерно 19.6 граммов диоксида углерода.