Question

Какая масса водорода выделится при взаимодействии цинка с 0,6 моля соляной кислоты (HCL)?

Answer 1

            0,6 моль                m=?

Zn   +  2HCl  =  ZnCl2   +   H2

           n=2 моль                n=1 моль

                                          М= 2 г/моль

                                          m = 2 г

0,6 моль HCl       -    X г Н2

2   моль  HCl      -     2 г Н2

m(H2) = 2 * 0,6 /2 = 0,6 г

Answer 2

Для ответа на этот вопрос нужно составить и сбалансировать уравнение реакции:

$$Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2$$

Затем нужно найти количество вещества цинка, которое реагирует с соляной кислотой:

$$n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 65 г / 65 г/моль = 1 моль$$

По уравнению реакции видно, что один моль цинка выделяет один моль водорода, поэтому:

$$n(H_2) = n(Zn) = 1 моль$$

Используя молярную массу водорода, можно найти массу выделившегося газа:

$$m(H_2) = n(H_2) \times M(H_2) = 1 моль \times 2 г/моль = 2 г$$

Ответ: при взаимодействии 65 г цинка с 0,6 моля соляной кислоты выделится 2 г водорода.

Если вас интересует больше задач по химии, вы можете посмотреть [этот сайт](https://egeturbo.ru/ege/chem/tasks/28), где есть теория и практика по заданию 28 ЕГЭ по химии 2024.