Question

Вычисли, какая масса гидроксида железа(II) выпадет в осадок при взаимодействии раствора сульфатажелеза(II) с раствором, содержащим 0,26моль гидроксида натрия. Ответ: m(Fe(OH)2)= г

Answer 1

2NaOH+FeSO4-->Na2SO4+Fe(OH)2↓
n(FeOH)2=n(NaOH)/2=0,26моль/2=0,13 моль
m(Fe(OH)2)=n(Fe(OH)2)*M(Fe(OH)2)=0,13моль*90г/моль=11,7 г

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение реакции между раствором сульфата железа(II) и раствором гидроксида натрия:

FeSO4 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + Na2SO4

Из уравнения реакции мы видим, что 1 моль сульфата железа(II) реагирует с 2 молями гидроксида натрия, чтобы образовать 1 моль гидроксида железа(II).

Таким образом, если 0,26 моль гидроксида натрия реагирует с сульфатом железа(II), то образуется 0,13 моль гидроксида железа(II).

Для вычисления массы гидроксида железа(II) воспользуемся формулой:

m = n * M,

где m - масса, n - количество вещества в молях, M - молярная масса.

Молярная масса гидроксида железа(II) (Fe(OH)2) составляет примерно 89,86 г/моль.

Таким образом, масса гидроксида железа(II), выпавшего в осадок, равна:

m(Fe(OH)2) = 0,13 моль * 89,86 г/моль = 11,68 г.

Итак, при взаимодействии раствора сульфата железа(II) с раствором, содержащим 0,26 моль гидроксида натрия, в осадок выпадет примерно 11,68 г гидроксида железа(II).