Question

Масса углеводорода ( г. ), полученного при нагревании 129 г хлорэтана с 52 г натрия, составляет :

Answer 1

2CH2ClCH3+2Na=CH3CH2CH2CH3+2NaCl    реакция Вюрца
1)n(CH2ClCH3)=129/64.5= 2 моль
2)n(NaOH)=52\23=2,26 моль-избыток,решаем по хлорэтану
3)n(CH2ClCH3):n(CH3CH2CH2CH3)=2:1=>n(CH3CH2CH2CH3)=n(CH2ClCH3)/2=1 моль
4)m(CH3CH2CH2CH3)=1*58=58 г.
ответ:58 г

Answer 2

2C2H5Cl + 2Na = 2NaCl + C4H10
n(C2H5Cl)=m/M = 129г/64,5(г/моль) = 2моль
n(Na) = m/M = 52г/23(г/моль) = 2,26 моль
В недостатке хлорэтан. По нему и считаем:
n(C4H10) = 1/2n(C2H5Cl) = 1моль
m(C4H10) = n*M = 1моль*58(г/моль) = 58 г
Ответ: 58 г

Answer 3

Для решения этой задачи нам необходимо использовать закон сохранения массы. Закон сохранения массы гласит, что в химической реакции общая масса реагентов должна быть равна общей массе продуктов.

Давайте рассмотрим данную реакцию:

2C2H5Cl + 2Na → C4H10 + 2NaCl

Из уравнения реакции видно, что 2 молекулы хлорэтана (C2H5Cl) реагируют с 2 молекулами натрия (Na), образуя 1 молекулу бутана (C4H10) и 2 молекулы хлорида натрия (NaCl).

Теперь давайте рассчитаем массу углеводорода, полученного при реакции.

Молярная масса хлорэтана (C2H5Cl) составляет 2 * (12.01 г/моль) + 5 * (1.01 г/моль) + 35.45 г/моль = 64.06 г/моль

Молярная масса натрия (Na) составляет 22.99 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество вещества хлорэтана и натрия, используя их массу:

Количество вещества хлорэтана = масса хлорэтана / молярная масса хлорэтана = 129 г / 64.06 г/моль

Количество вещества натрия = масса натрия / молярная масса натрия = 52 г / 22.99 г/моль

Так как реакция происходит согласно стехиометрии, количество вещества хлорэтана и натрия должно быть одинаковым. Поэтому мы можем сравнить их количество вещества и определить, какая из них является ограничивающим реагентом.

Количество вещества хлорэтана = 129 г / 64.06 г/моль = 2.01 моль Количество вещества натрия = 52 г / 22.99 г/моль = 2.26 моль

Таким образом, хлорэтан является ограничивающим реагентом, так как у него меньшее количество вещества.

Теперь мы можем рассчитать количество вещества бутана, используя стехиометрию реакции:

Количество вещества бутана = количество вещества хлорэтана / коэффициент перед бутаном в уравнении реакции = 2.01 моль / 2 = 1.005 моль

Наконец, мы можем рассчитать массу углеводорода в бутане:

Молярная масса бутана (C4H10) составляет 4 * (12.01 г/моль) + 10 * (1.01 г/моль) = 58.12 г/моль

Масса углеводорода в бутане = количество вещества бутана * молярная масса бутана = 1.005 моль * 58.12 г/моль

Подсчитав эту формулу, мы получим массу углеводорода, полученного при данной реакции.