Question

к 63,5 г раствора с массовой долей хлорида железа (II) 6 % добавили избыток сульфида калия. Определите массу выпавшего осадка.

Answer 1

 3,81 г                                                        х г

$FeCl_2+K_2S=2KCl+FeS$

 127 г                                                         88 г

 1. Сначала необходимо найти чистую массу хлорида железа,для чего достаточно умножить массу раствора на массовую долю хлорида(6% - это 0,06,но без процентов):

 m(FeCl2)=m(раствора)*w(FeCl2)=63,5*0,06=3,81 г

2. Подставив эту массу в уравнение,получим:

 при взаимодействии 127 г хлорида железа выпадет 88 г осадка(сульфида железа),а при--//--   3,81 г______________________х г, откуда 

 х=3,81*88/127=2,64 г (это ответ)

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать химическое уравнение реакции между хлоридом железа (II) и сульфидом калия. Уравнение выглядит следующим образом:

FeCl2 + K2S -> FeS + 2KCl

Из уравнения видно, что 1 моль хлорида железа (II) реагирует с 1 молью сульфида калия, образуя 1 моль серы.

Для начала, найдем количество вещества хлорида железа (II) в растворе. Для этого нам нужно умножить массовую долю хлорида железа (II) на массу раствора:

Масса хлорида железа (II) = 63,5 г * 6% = 3,81 г

Теперь мы знаем, что весь хлорид железа (II) реагировал с избытком сульфида калия, поэтому количество серы, выпавшей в осадок, будет равно массе хлорида железа (II).

Таким образом, масса выпавшего осадка (серы) составит 3,81 г.