Question

Вычислите массу осадка,полученного при взаимодействии избытка перманганат-ионов в одном растворе с 4.48 л(н.у)сероводорода

Answer 1

                   4.48L    xg          yg
2KMnO4+3H2S=2MnO4↓+3S↓+2H2O+2KOH
                  67.2L    284g       96g
из уравнения видно , что в осадке два вещества. 
x=4.48·284/67.2=19g 
y=4.48·96/67.2=6.4g
общая масса осадков
m=19+6.4=25.4g

Answer 2

Для вычисления массы осадка, полученного при взаимодействии избытка перманганат-ионов с 4.48 л (н.у) сероводорода, нужно знать химическое уравнение реакции между перманганат-ионами и сероводородом.

Уравнение реакции: 5 H2S + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 → K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O + 5 S

Из уравнения видно, что для полного взаимодействия 2 моль перманганат-ионов (KMnO4) необходимо 5 моль сероводорода (H2S).

Сначала нужно выразить количество вещества сероводорода из объема, используя уравнение состояния газов:

n(H2S) = V / Vm

где V - объем в литрах, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22.4 л/моль).

n(H2S) = 4.48 л / 22.4 л/моль = 0.2 моль сероводорода.

Теперь, зная количество вещества сероводорода, можно вычислить количество перманганат-ионов, необходимое для его окисления. Из уравнения реакции видно, что для полного взаимодействия 5 моль сероводорода требуется 2 моль KMnO4.

n(KMnO4) = (2/5) * n(H2S) = (2/5) * 0.2 моль = 0.08 моль KMnO4.

Теперь можно вычислить массу осадка, образующегося при взаимодействии данного количества перманганат-ионов. Для этого используем молярную массу перманганата калия (KMnO4), которая равна 158.04 г/моль.

Масса осадка = n(KMnO4) * M(KMnO4) = 0.08 моль * 158.04 г/моль = 12.64 г.

Итак, масса осадка, полученного при взаимодействии избытка перманганат-ионов в одном растворе с 4.48 л (н.у) сероводорода, составляет 12.64 г.