Question

Какая масса хлорида магния получается, если в реакцию с хлором вступает 36 г магния? Mg+Cl2=MgCl2

Answer 1

 Mg+Cl2=MgCl2
Кол. вещества              Mg=масса Mg \ отн. молекулярную массу Mg=3,6 \ 24=0,15 моль столько вступило в реакцию магния
если посмотреть на реакцию то видим что количество молекул магния вступившего в реакцию равно количеству молекул MgCl2 получившихся в результате.
Значит Кол. вещества MgCl2 равно тоже 0,15 моль
масса MgCl2 = Кол. вещества MgCl2 * отн. молекулярную массу MgCl2 = 0,15*97=14,55 гр столько грамм получилось MgCl2
Масса раствора = 14,55+250=264,55гр
массовая доля MgCl2= масса MgCl2 \ Масса раствора *100%=14,55\264,55*100%=5,4999%

Массовая доля хлорида магния в (расстворе) будет равна 5,4999%

Answer 2

Для решения этой задачи нужно выполнить следующие шаги:

1. Написать уравнение реакции магния с хлором и уравнять его по количеству атомов каждого элемента. Уравнение имеет вид: $$Mg + Cl_2 \rightarrow MgCl_2$$ 2. Найти количество вещества магния, которое вступает в реакцию, по его массе и молярной массе. Молярная масса магния равна 24,3 г/моль. Количество вещества магния равно: $$n(Mg) = \frac{m(Mg)}{M(Mg)} = \frac{36}{24.3} \approx 1.48 \text{ моль}$$ 3. Найти количество вещества хлорида магния, которое образуется в реакции, по коэффициентам в уравнении реакции. Из уравнения видно, что один моль магния реагирует с одним молем хлора и образует один моль хлорида магния. Следовательно, количество вещества хлорида магния равно: $$n(MgCl_2) = n(Mg) = 1.48 \text{ моль}$$ 4. Найти массу хлорида магния, которая получается в реакции, по его количеству вещества и молярной массе. Молярная масса хлорида магния равна 95,2 г/моль. Масса хлорида магния равна: $$m(MgCl_2) = n(MgCl_2) \times M(MgCl_2) = 1.48 \times 95.2 \approx 140.9 \text{ г}$$

Ответ: при реакции 36 г магния с хлором получается около 140,9 г хлорида магния.

Дополнительную информацию о хлориде магния и его свойствах можно найти по ссылке [Хлорид магния — Википедия](https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A5%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%B4_%D0%BC%D0%B0%D0%B3%D0%BD%D0%B8%D1%8F).