Question

Вычислить массу образовавшегося вещ-ва если взаимодействуют натрий массой 47 грамм с хлором обьемом 45 литров

Answer 1

2Na + Cl2 = 2NaCl
n(Na)=47/23=2.04моль
n(Cl2)=45/22.4=2.008
по уравнению реакции, натрия должно быть в два раза больше, значит он в недостатке, по нему и считаем.
n(NaCl)=n(Na)=2.04моль
M(NaCl)=23+35.5=58.5гр/моль
m(NaCl)=2.04*58.5=119.5гр

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо знать молярные массы натрия и хлора. Молярная масса натрия (Na) составляет 22,99 г/моль, а молярная масса хлора (Cl) - 35,45 г/моль.

Сначала найдем количество вещества каждого элемента:

1. Для натрия: Масса = 47 г Молярная масса = 22,99 г/моль Количество вещества = масса / молярная масса = 47 г / 22,99 г/моль ≈ 2,05 моль

2. Для хлора: Объем = 45 л Количество вещества = объем / молярный объем = 45 л / 22,4 л/моль ≈ 2,01 моль

Теперь мы видим, что количество вещества натрия и хлора примерно одинаково, что означает, что они реагируют в соотношении 1:1. Таким образом, образуется 2,01 моль хлорида натрия (NaCl).

Теперь найдем массу образовавшегося вещества:

Масса = количество вещества * молярная масса Масса = 2,01 моль * (22,99 г/моль + 35,45 г/моль) = 113,2 г

Таким образом, масса образовавшегося вещества (хлорида натрия) составляет приблизительно 113,2 г.