Question

вычислите массу и количество вещества,образующегося при взаимодействии 150 г 5% раствора сульфида калия с 170 г 5% раствора нитрата свинца (2)

Answer 1

K2SO4+2PbNO3=2KNO3+Pb2SO4нерозч.

m( K2SO4)= 150г * 0,05=7.5г

m( PbNO3)=170г * 0,05=8.5г

n ( K2SO4)=7.5г/174г/моль=0,04моль 

 

n ( PbNO3)=  8.5г/269/моль=0,03моль  

 

 

 n ( K2SO4):  n ( PbNO3)=1:2     0,04 :   0,03

у надлишку  PbNO3

n( Pb2SO4)=0.04моль

m ( Pb2SO4)=0.04моль *510г/моль=20.4 

 

 

 

 

 

 

 

 

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно найти количество вещества сульфида калия и нитрата свинца в исходных растворах, а затем вычислить массу и количество вещества, образующегося при их взаимодействии.

1. Найдем количество вещества сульфида калия и нитрата свинца в исходных растворах.

Молярная масса K2S = 39.10*2 + 32.07 = 78.20 + 32.07 = 110.27 г/моль Молярная масса Pb(NO3)2 = 207.2 + 14.01 + 3*16.00 = 207.2 + 14.01 + 48.00 = 269.21 г/моль

Количество вещества сульфида калия в растворе: n(K2S) = m(M2S) / M(K2S) = 150 г / 110.27 г/моль = 1.36 моль

Количество вещества нитрата свинца в растворе: n(Pb(NO3)2) = m(Pb(NO3)2) / M(Pb(NO3)2) = 170 г / 269.21 г/моль = 0.63 моль

2. Теперь найдем, какие вещества образуются при взаимодействии сульфида калия и нитрата свинца.

K2S + Pb(NO3)2 -> PbS↓ + 2KNO3

По уравнению реакции видно, что при взаимодействии сульфида калия и нитрата свинца образуются нитрат калия и сульфид свинца.

3. Теперь найдем массу и количество вещества, образующегося при взаимодействии.

Масса сульфида свинца (PbS) образующегося при взаимодействии: m(PbS) = n(PbS) * M(PbS) = n(Pb(NO3)2) * M(PbS) = 0.63 моль * 239.3 г/моль = 150.62 г

Количество вещества сульфида свинца: n(PbS) = n(Pb(NO3)2) = 0.63 моль

Таким образом, при взаимодействии 150 г 5% раствора сульфида калия с 170 г 5% раствора нитрата свинца образуется 150.62 г сульфида свинца, и количество вещества сульфида свинца равно 0.63 моль.