Question

Вычислите массу серной кислоты,необходимой для нейтрализации раствора содержащего 10 г гидроксида натрия

Answer 1

Дано: m(NaOH)=10г
Найти: m(H2SO4)=?
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
1) n=m/M
n(NaOH)=10/40=0,25 моль
2) х/1=0,25/2
x=0,125 моль (H2SO4)
3) m=M*n
m(H2SO4)=98*0,125=12,25г

Answer 2

Для вычисления массы серной кислоты, необходимой для нейтрализации раствора содержащего 10 г гидроксида натрия, мы должны учесть химическую реакцию между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом натрия (NaOH):

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения реакции видно, что 1 моль серной кислоты нейтрализует 2 моля гидроксида натрия. Поэтому, для рассчета массы серной кислоты, нам нужно знать количество молей гидроксида натрия в растворе.

Для этого, мы можем использовать молярную массу гидроксида натрия (NaOH), которая равна 40 г/моль. Если у нас есть 10 г гидроксида натрия, то мы можем вычислить количество молей следующим образом:

Количество молей = Масса / Молярная масса Количество молей = 10 г / 40 г/моль Количество молей = 0.25 моль

Так как 1 моль серной кислоты нейтрализует 2 моля гидроксида натрия, нам понадобится половина от количества молей гидроксида натрия для нейтрализации. Поэтому, количество молей серной кислоты будет:

Количество молей серной кислоты = 0.25 моль / 2 = 0.125 моль

Теперь, чтобы вычислить массу серной кислоты, мы можем использовать ее молярную массу, которая равна 98 г/моль:

Масса = Количество молей x Молярная масса Масса = 0.125 моль x 98 г/моль Масса = 12.25 г

Таким образом, для нейтрализации раствора, содержащего 10 г гидроксида натрия, необходимо примерно 12.25 г серной кислоты.