Question

Вычислите массу и количество вещества оксида меди(II),который можно растворить в азотной кислоте масой 12,6 грамм

Answer 1

Дано:
m(hno3)=12,6 г
m(cuo)-?
Решение:
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
n(hno3)=m(hno3)/M(hno3)=12,6/63=0,2 моль
n(CuO)=2*n(hno3)=0,4 моль (по уравнению)
n(CuO)=m(CuO)/M(CuO)=>m(CuO)=n(CuO)*M(CuO)=0,4*80=32 г
Ответ: 32 г

Answer 2

Для вычисления массы и количества вещества оксида меди(II), которое можно растворить в азотной кислоте массой 12,6 грамм, нужно знать молярную массу оксида меди(II) и провести расчет.

Молярная масса оксида меди(II) (CuO) равна 79,55 г/моль.

Чтобы вычислить количество вещества, необходимо разделить массу растворенного вещества на его молярную массу:

n = m/M

где n - количество вещества (в молях), m - масса вещества (в граммах), M - молярная масса вещества (в г/моль).

n = 12,6 г / 79,55 г/моль = 0,158 моль

Таким образом, количество вещества оксида меди(II), которое можно растворить в азотной кислоте массой 12,6 грамм, составляет 0,158 моль.

Чтобы вычислить массу вещества, необходимо умножить количество вещества на его молярную массу:

m = n * M

m = 0,158 моль * 79,55 г/моль = 12,6 г

Таким образом, масса оксида меди(II), которую можно растворить в азотной кислоте массой 12,6 грамм, составляет также 12,6 грамм.