Question

14. (4 балла). По уравнению реакции H2SO4 2NaOH→Na2SO4 2H2O рассчитайте массу серной кислоты, необходимой для полной нейтрализации раствора, содержащего 24,5 г серной кислоты.

Answer 1

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
1моль----2моль
n(H2SO4)=m/M=24,5/98=0,25 моль
составляем пропорцию по ур-ю реакции
0,25/1=x/2
x=0,5 моль
m(NaOH)=n*M=0,5*40=20 Г

Answer 2

Расчет массы серной кислоты для полной нейтрализации

Для расчета массы серной кислоты, необходимой для полной нейтрализации раствора, содержащего 24,5 г серной кислоты, мы можем использовать уравнение реакции H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O.

Сначала найдем количество вещества серной кислоты, содержащееся в 24,5 г. Затем, используя коэффициенты реакции, найдем количество вещества натрия гидроксида, необходимое для полной нейтрализации этого количества серной кислоты. Наконец, по молярной массе серной кислоты, найдем массу, соответствующую этому количеству вещества.

Решение

1. Найдем количество вещества серной кислоты в 24,5 г: - Молярная масса H2SO4 = 1*2 + 32 + 4*16 = 98 г/моль - Количество вещества = масса / молярная масса = 24,5 / 98 = 0,25 моль

2. Используя коэффициенты реакции, найдем количество вещества NaOH, необходимое для полной нейтрализации: - Из уравнения реакции H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O видно, что 1 моль H2SO4 соответствует 2 молям NaOH. - Следовательно, количество вещества NaOH = 2 * количество вещества H2SO4 = 2 * 0,25 = 0,5 моль

3. Найдем массу серной кислоты, соответствующую этому количеству вещества: - Масса = количество вещества * молярная масса = 0,25 * 98 = 24,5 г

Итак, масса серной кислоты, необходимой для полной нейтрализации раствора, содержащего 24,5 г серной кислоты, также равна 24,5 г.