Question

Si + O2= SiO2 + H2O Уровняйте ОВР методом электронного баланса помогите...

Answer 1

O2(в степени 0)-----------O2 (в степени -2) 

         НАД СТРЕЛОЧКОЙ СТАВИШЬ +2е
         

                    SiH4 +2O2= SiO2 + 2H2O

Answer 2

Уравнение реакции, которое вы предоставили, является несбалансированным. Чтобы уравнять его методом электронного баланса, мы должны убедиться, что количество электронов, участвующих в окислительно-восстановительной реакции (ОВР), одинаково для всех включенных в нее веществ.

Шаг 1: Определение окислителя и восстановителя

В данной реакции кремний (Si) окисляется, а кислород (O) восстанавливается. Таким образом, Si является окислителем, а O - восстановителем.

Шаг 2: Запись полуреакций

Теперь мы можем записать полуреакции для окислителя и восстановителя.

Окислитель (Si): Si → SiO2

Восстановитель (O): O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O

Шаг 3: Балансировка полуреакций

Теперь мы должны уравнять количество атомов каждого элемента в полуреакциях, добавив необходимое количество электронов.

Окислитель (Si): Si + 2e- → SiO2

Восстановитель (O): O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O

Шаг 4: Уравнивание количества электронов

Чтобы уравнять количество электронов в обеих полуреакциях, мы можем умножить первую полуреакцию на 4.

Окислитель (Si): 4Si + 8e- → 4SiO2

Восстановитель (O): O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O

Шаг 5: Сбалансированное уравнение

Теперь мы можем объединить обе полуреакции и получить сбалансированное уравнение реакции.

4Si + 8e- + O2 + 4H+ + 4e- → 4SiO2 + 2H2O

Шаг 6: Упрощение уравнения

Чтобы упростить уравнение, мы можем сократить одинаковые вещества и электроны.

4Si + O2 + 4H+ → 4SiO2 + 2H2O

Таким образом, сбалансированное уравнение реакции выглядит следующим образом:

4Si + O2 + 4H+ → 4SiO2 + 2H2O

Answer 3

Уравнение реакции, которое вы предоставили, является несбалансированным. Чтобы уравнять его, мы должны убедиться, что количество атомов каждого элемента одинаково на обеих сторонах реакции.

Шаг 1: Уравнивание атомов кислорода (O)

На левой стор