Question

Продуктами горения углеводорода массой 14.2 г являются оксид углерода ( 4) И ВОДА МАССОЙ 19.8 Г.Определите формулу углеводорода ,если относительная плотность паров данного вещества по воздуху 4.9

Answer 1

C10H22
может быть
шгшол

Answer 2

Для определения формулы углеводорода, сначала найдем количество вещества каждого продукта горения.

1. Найдем количество вещества оксида углерода (IV): Масса оксида углерода (IV) = 14.2 г Молярная масса CO2 = 12 (масса углерода) + 16*2 (масса кислорода) = 44 г/моль Количество вещества CO2 = масса / молярная масса = 14.2 г / 44 г/моль ≈ 0.322 моль

2. Найдем количество вещества воды: Масса воды = 19.8 г Молярная масса H2O = 1*2 (масса водорода) + 16 (масса кислорода) = 18 г/моль Количество вещества H2O = масса / молярная масса = 19.8 г / 18 г/моль ≈ 1.1 моль

Теперь найдем соотношение между углеродом и водородом в углеводороде.

3. Найдем количество углерода в углеводороде: Количество углерода = количество углерода в CO2 = 0.322 моль

4. Найдем количество водорода в углеводороде: Количество водорода = количество водорода в H2O = 1.1 моль

Теперь найдем отношение между количеством углерода и водорода.

5. Найдем отношение между количеством углерода и водорода: Отношение = количество углерода / количество водорода = 0.322 моль / 1.1 моль ≈ 0.29

Теперь используем отношение между количеством углерода и водорода, чтобы найти формулу углеводорода.

6. Найдем формулу углеводорода: Углеводород с относительной плотностью паров 4.9 по воздуху имеет формулу CxHy, где x - количество углерода, y - количество водорода. Отношение между количеством углерода и водорода ≈ 0.29, поэтому формула углеводорода будет C0.29H1.

Таким образом, формула углеводорода, полученная из продуктов горения углеводорода массой 14.2 г, является оксид углерода (IV) и вода массой 19.8 г, будет C0.29H1.