Question

объем водорода образовавшегося при действии на 130 грамм цинка избытка соляной кислоты равен: 44,8 33,6 22,4 11,2

Answer 1

Zn   +  2HCl = ZnCl2 + H2

n=1моль                       n=1моль                                   

М=65г/моль                  Vm=22,4л/моль

m=65г                           V=22,4л

сост.пропорцию

130г---хл

65г----22,4л

х=(22,4л*130г)/65г=44,8л

или вместо пропорции можно решить так:

n(Zn)=130г/65(Г/моль)=2моль

n(H2)=n(Zn)=2моль

V(H2)=2моль*22,4л/моль=44,8л

ответ:44,8л

Answer 2

При действии на 130 грамм цинка избытка соляной кислоты образуется водород. Реакция между цинком и соляной кислотой выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Молярная масса цинка (Zn) составляет 65,38 г/моль, а молярная масса соляной кислоты (HCl) равна 36,46 г/моль. Из уравнения реакции видно, что для образования 1 моля водорода (H2) требуется 2 моля соляной кислоты.

Теперь можно рассчитать количество водорода, образовавшегося при данной реакции:

Масса цинка: 130 г Молярная масса цинка: 65,38 г/моль Моль цинка: 130 г / 65,38 г/моль = 1,99 моль

Так как для образования 1 моля водорода требуется 2 моля соляной кислоты, то моль соляной кислоты, участвующей в реакции, будет равно 2 * 1,99 = 3,98 моль.

Теперь можно рассчитать объем водорода при нормальных условиях (0 °C и 1 атм):

1 моль газа при нормальных условиях занимает примерно 22,4 литра. Таким образом, для 1,99 моль водорода объем будет равен:

V = 1,99 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л

Таким образом, объем водорода, образовавшегося при действии на 130 грамм цинка избытка соляной кислоты, равен 44,8 литра.