Question

Через некоторое время после начала реакции :N2+3H2-> 2HN3концентрации веществ стали равны:с(N2)=2 моль/дм3, с(H2)=1,5 моль/дм3, с(NH3)=4моль/дм3. Рассчитайте исходные концентрации азота и водорода.

Answer 1

N2 + 3H2 = 2NH3
т.к. образовался аммиак С=4моль/л, следовательно израсходовалось азота 2моль/л (было первоначально 4 моль/л) и 6 моль/л водорода (было первоначально 7,5 моль/л)

Answer 2

Из уравнения реакции N2 + 3H2 -> 2NH3 видно, что коэффициент перед азотом (N2) равен 1, а перед водородом (H2) равен 3. Это означает, что на одну молекулу азота приходится три молекулы водорода.

Изначально у нас были концентрации веществ: c(N2) = 2 моль/дм3, c(H2) = 1,5 моль/дм3, c(NH3) = 4 моль/дм3.

Поскольку моль соотношение между N2 и H2 равно 1:3, мы можем использовать это соотношение, чтобы найти исходные концентрации азота и водорода.

Давайте обозначим x как исходную концентрацию N2 и 3x как исходную концентрацию H2.

Тогда уравнение для исходных концентраций будет:

2x + 1,5*3x = 2*4

Решая это уравнение, мы найдем:

2x + 4,5x = 8 6,5x = 8 x = 8 / 6,5 x ≈ 1,23 моль/дм3

Таким образом, исходная концентрация азота (N2) составляет около 1,23 моль/дм3, а исходная концентрация водорода (H2) составляет около 1,23*3 ≈ 3,69 моль/дм3.