Question

Вычислите массу образовавшейся соли в результате взаимодействия 120г. 30%-ного раствора гидроксида натрия с серной кислотой

Answer 1

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
m(NaOH)=120 г * 0,3 = 36 г
M(NaOH)= 23+16+1= 40 г/моль
n(NaOH) 36 г : 40 г/моль = 0,9 моль
n(Na2SO4)=0.5n(NaOH)=0,45 моль
M(Na2SO4)=23*2+16+16*4=142 г/моль
m(Na2SO4)=142 г/моль*0,45 моль=63,9 г
Ответ:63,9 г.

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо сначала выяснить, сколько гидроксида натрия содержится в 30%-ном растворе.

Молярная масса NaOH (гидроксид натрия) равна 40 г/моль (23 г/моль для Na и 16 г/моль для O и H).

Тогда для 30%-ного раствора: 30% * 120г = 36г NaOH

Теперь мы можем найти количество серной кислоты, необходимое для реакции с NaOH. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом: H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Молярная масса H2SO4 (серная кислота) равна 98 г/моль (2*1г/моль для H, 32 г/моль для S и 4*16 г/моль для O).

Теперь найдем количество вещества серной кислоты, необходимое для реакции: n(H2SO4) = m/M = 98г/моль * x где x - количество моль H2SO4, необходимое для реакции.

Поскольку соотношение между NaOH и H2SO4 1:2, для реакции с 36г NaOH нам понадобится: n(H2SO4) = 36г/40г/моль * 1/2 = 0,45 моль H2SO4

Теперь мы можем найти массу образовавшейся соли Na2SO4: m(Na2SO4) = n * M = 0,45 моль * 142 г/моль = 63,9 г

Итак, масса образовавшейся соли Na2SO4 составляет 63,9 г.