Question

К 490 г раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 10% прилили раствор гидрооксида кальция. Рассчитайте массу образовавшейся соли

Answer 1

Рассчитаем массу чистой кислоты по  формуле6
W%=mв-ва/mр-ра*100% пожставляем данные 10%=mв-ва/490*100%
отсюда mв-ва=10%*490/100%=49 грамм кислоты 
составляем уравнение:
                                49           x
Ca(OH)2        +H2SO4     =CaSO4+2H2O
               1*2+32+16*4    40+32+16*4
                 98                  136
49-г-----------------xг
98г---------------136 г
x=49*136/98=68 грамм соли

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать уравнение химической реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидрооксидом кальция (Ca(OH)2), которое выглядит следующим образом:

H2SO4 + Ca(OH)2 -> CaSO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что при реакции серной кислоты с гидрооксидом кальция образуется сульфат кальция (CaSO4) и вода (H2O).

Теперь рассчитаем количество вещества серной кислоты в 490 г раствора. Массовая доля кислоты составляет 10%, что означает, что в 490 г раствора содержится 49 г серной кислоты.

Далее, используя уравнение реакции, мы можем рассчитать молярное соотношение между серной кислотой и гидрооксидом кальция. Из уравнения видно, что для реакции с 1 молью серной кислоты требуется 1 моль гидрооксида кальция.

Таким образом, количество вещества гидрооксида кальция, необходимое для реакции с 49 г серной кислоты, также составляет 49 г.

Теперь, рассчитаем массу образовавшейся соли - сульфата кальция (CaSO4). Из уравнения реакции видно, что молярная масса сульфата кальция равна 136 г/моль.

Используя это значение, мы можем рассчитать массу образовавшейся соли:

Масса CaSO4 = количество вещества CaSO4 * молярная масса CaSO4 Масса CaSO4 = 49 г * (136 г/моль) = 6664 г

Таким образом, масса образовавшейся соли - сульфата кальция - составляет 66,64 г.