Question

Карбонат кальция массой 10,0 г полностью растворили в избытке соляной кислоты массой 300 грамм. Масса образовавшегося раствора после завершения реакции составляет ? Помогите пожалуйста.

Answer 1

Уравнение реакции:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
Масса образовавшегося раствора будет равна сумме масс исходных веществ за исключением выделившегося углекислого газа.

Находим массу CO2
m(CO2) = m(CaCO3) * n(CO2) * M(CO2)/[n(CaCO3) * M(CaCO3)] = 10*1*44/1*100 = 4,4 г

Находим массу раствора после реакции:
300 + 10 - 4,4 = 305,6 г

Ответ: 305,6 г

Answer 2

CaCO3, было 10г или 10/100 = 0.1моль ( 100г/моль -- молярная масса CaCO3. 40+12+16*3)
соляная кислота: масса раствора 150*1.04= 156г, масса HCl 156*0.09 = 14.04г, кол-во вещества 14.04/36.5=0.385 моль.
уравнение реакции: CaCO3 + 2HCl >> CaCl2 + CO2 + H2O. причём CO2 улетит. по уравнению кол-во HCl должно быть вдвое больше чем CaCO3. т. е. CaCO3 в недостатке, с ним прореагирует 0.2 моль HCl и 0.385-0.2=0.185 моль HCl останется. из раствора улетит 0.1 моль CO2
массовая доля HCl будет : (масса оставшегося HCl) / ( масса раствора )
масса оставшегося HCl = 0.185*36.5=6.753г
масса раствора : 156 ( сколько было ) + 10 ( масса CaCO2) - 0.1*44 ( масса улетевшего CO2 ) = 161.6 г
итого : 6.753/161.6 = 0.0418 или 4.18%

Answer 3

Для решения этой задачи, мы можем воспользоваться химическим уравнением реакции между карбонатом кальция и соляной кислотой:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что 1 моль карбоната кальция реагирует с 2 молями соляной кислоты. Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) равна 100 г/моль, а соляной кислоты (HCl) равна 36,5 г/моль.

Из массы карбоната кальция (10,0 г) можно найти количество вещества: n(CaCO3) = m/M = 10,0 г / 100 г/моль = 0,1 моль

Так как соляная кислота избыточна, она полностью растворяет весь карбонат кальция. Таким образом, в реакции участвует количество соляной кислоты, превышающее 0,2 моль (так как 1 моль CaCO3 требует 2 моль HCl).

Масса соляной кислоты, потребной для реакции: m(HCl) = n(HCl) * M = 0,2 моль * 36,5 г/моль = 7,3 г

Таким образом, после завершения реакции образуется раствор, в котором содержатся растворенные продукты реакции - хлорид кальция и вода, а также углекислый газ, который выходит из раствора.

Масса образовавшегося раствора будет равна сумме массы исходных реагентов (карбоната кальция и соляной кислоты) и массы продуктов реакции, учитывая, что углекислый газ выходит из раствора.

Так как углекислый газ выходит из раствора, его масса не учитывается в общей массе раствора. Таким образом, масса образовавшегося раствора будет равна массе карбоната кальция и соляной кислоты, которые полностью растворились:

m(раствор) = m(CaCO3) + m(HCl) = 10,0 г + 300 г = 310 г

Таким образом, масса образовавшегося раствора после завершения реакции составляет 310 грамм.