Question

Какой обьем водорода выделится при растворении в избытке кислоты 1 кг цинка

Answer 1

1000г                 V-?
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65г                     22,4л
V(H2)=1000*22,4/65=344,6(л)
Ответ:344,6л

Answer 2

Вот:H2So4+ Zn = ZnSO4 + H2 
n(кол-во в-во цинка)=1000/65=15,4 моль 
n(цинка)=n(водорода) 
V=n(водорода)*Vн=22,4*15,4=344,96 л

Answer 3

При растворении 1 кг цинка в избытке кислоты выделится 224 литра водорода.

Реакция растворения цинка в кислоте можно записать следующим образом:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения реакции видно, что при растворении 1 моля цинка выделяется 1 моль водорода. Молярная масса цинка (Zn) составляет 65,38 г/моль, а молярная масса водорода (H2) - 2 г/моль.

Таким образом, 1 кг цинка составляет примерно 15,3 моль. Следовательно, при растворении 1 кг цинка в избытке кислоты выделится 15,3 моль водорода.

Объем водорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм) составляет 22,4 литра на 1 моль. Таким образом, выделится 15,3 моль х 22,4 л/моль = 342,72 литра водорода.