Question

ХИМИЯ, ПОМОГИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА. Рассчитайте объем углекислого газа (н.у), который можно получить при взаимодействии 100 гр известняка, содержащего 20% примесей, с избытком соляной кислоты (17,92) л Распишите, пожалуйста подробно

Answer 1

Уравнение реакции:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
Согласно закону эквивалентов:
$\frac{m(CaCO_3)}{n(CaCO3) * M(CaCO_3)} = \frac{V(CO_2)}{n(CO_2) * V_m}$, где
m(CaCO3) - масса известняка, вступившая в реакцию
V(СО2) - объем выделившегося газа
n(CaCO3); n(CO2) - количества вещества известняка и углекислого газа соответственно (определяются по стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции)
М(СаСО3) - молярная масса известняка
Vm - молярный объем газа, 22,4 л

Находим массу чистого известняка, вступившего в реакцию
m(СаСО3) = 100 * (1 - 0,2) = 80 г
Из закона эквивалентов выражаем объем СО2 и подставляем все известные значения:
V(CO2) = 80 * 22,4 / 100 = 17,92 л

Ответ: 17,92 л

Answer 2

Calculating the Volume of Carbon Dioxide Gas

To calculate the volume of carbon dioxide gas that can be obtained from the reaction between 100 grams of limestone (containing 20% impurities) and an excess of hydrochloric acid (17.92 L), we can use the stoichiometry of the reaction between calcium carbonate (the main component of limestone) and hydrochloric acid.

The balanced chemical equation for the reaction is: CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)

Step 1: Calculate the Moles of Calcium Carbonate (CaCO3)

First, we need to calculate the moles of pure calcium carbonate present in 100 grams of limestone. Since the limestone contains 20% impurities, the mass of pure calcium carbonate is 80% of the total mass.

The molar mass of CaCO3 is approximately 100.09 g/mol.

Moles of CaCO3 = (Mass of CaCO3 / Molar mass of CaCO3)

Moles of CaCO3 = (100 g * 0.80) / 100.09 g/mol

Moles of CaCO3 = 0.7992 mol

Step 2: Calculate the Moles of Carbon Dioxide (CO2)

According to the balanced chemical equation, 1 mole of CaCO3 produces 1 mole of CO2.

Moles of CO2 = Moles of CaCO3

Moles of CO2 = 0.7992 mol

Step 3: Calculate the Volume of Carbon Dioxide Gas at Standard Temperature and Pressure (STP)

At standard temperature and pressure (STP), 1 mole of any gas occupies 22.4 liters.

Volume of CO2 at STP = Moles of CO2 * 22.4 L/mol

Volume of CO2 at STP = 0.7992 mol * 22.4 L/mol

Volume of CO2 at STP = 17.89 L

Conclusion

The volume of carbon dioxide gas that can be obtained from the reaction is approximately 17.89 liters.