Question

Вычислите объем кислорода (н.у.), который необходим для сгорания 17 г сероводорода по схеме: H2S +O2 →SO2+ H2O

Answer 1

2H₂S+3O₂=2SO₂+2H₂O
η(H₂S)=17:34=0,5моль
η(O₂)=0,75моль
V(O₂)=0,75*22,4=16,8л

Answer 2

Для вычисления объема кислорода (н.у.), необходимого для сгорания 17 г сероводорода (H2S), мы должны сначала составить уравнение реакции сгорания и использовать коэффициенты реакции для определения стехиометрического соотношения между реагентами и продуктами.

Уравнение реакции сгорания сероводорода (H2S) выглядит следующим образом: 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O

Из этого уравнения видно, что для полного сгорания 2 молей сероводорода необходимо 3 моля кислорода. Теперь мы можем использовать это соотношение, чтобы вычислить объем кислорода.

1 моль газа занимает 22,4 литра при нормальных условиях (н.у.). Поэтому, для вычисления объема кислорода (н.у.), необходимого для сгорания 17 г сероводорода, мы выполним следующие шаги:

Шаг 1: Найдем количество молей сероводорода (H2S) в 17 г. Молярная масса сероводорода (H2S) = 1 г/моль + 32 г/моль = 33 г/моль

Количество молей сероводорода = масса / молярная масса = 17 г / 33 г/моль = 0,515 моль

Шаг 2: Используя стехиометрическое соотношение из уравнения реакции, найдем количество молей кислорода.

Количество молей кислорода = 3/2 * количество молей сероводорода = 3/2 * 0,515 моль = 0,773 моль

Шаг 3: Найдем объем кислорода (н.у.) с использованием известного соотношения между объемом газа и количеством молей.

Объем кислорода (н.у.) = количество молей кислорода * 22,4 л/моль = 0,773 моль * 22,4 л/моль = 17,29 л

Таким образом, для сгорания 17 г сероводорода требуется примерно 17,29 литров кислорода (н.у.).