Question

К кристаллическому сульфату аммония, взятому в избытке, прилили 200 г 15%-го раствора гидроксида натрия. Вычислите объём (н.у.) выделившегося аммиака?

Answer 1

Дано:
ω(NaOH)=15%
m(NaOH 15%)=200 г.
+(NH4)2SO4
Найти:
V(NH3)=??
Решение:
Реакция:
(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3+2H2O
Сначала необходимо определить количество молей гидрокосида натрия вступивших в реакцию (NaOH вступает в реакцию весь, т.к. сульфат аммония взят в избытке).
m(NaOH)=m(NaOH 15%)*ω(NaOH)/100%=200*15/100=30 г. -столько чистого NaOH было добавлено к сульфату аммония.
M(NaOH)= 40 г/моль
Определяем сколько это в молях (количество вещества).
n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=30/40=0.75 моль
По стехиометрии реакции (числа перед вещества) из 2 молей NaOH образуется 2 моля NH3, значит реакция идет в соотношении 1к1. Следовательно:
n(NH3)=n(NaOH)=0.75 моль
Далее необходимо определить объем NH3 при н.у. (нормальных условиях).
Vm=22.4 л/моль - молярный объем - объем занимаемый одним молем газа при н.у. 
V(NH3)=Vm*n(NH3)=22.4*0.75=16.8 л
Ответ:
Образуется 16.8 л NH3.

Answer 2

Это задача по химии. Для решения этой задачи нужно написать уравнение реакции, найти количество вещества гидроксида натрия, рассчитать количество вещества аммиака и перевести его в объем при нормальных условиях. Вот подробное решение:

Уравнение реакции:

$$\text{(NH}_4)_2\text{SO}_4 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2\text{NH}_3 + 2\text{H}_2\text{O}$$

Количество вещества гидроксида натрия:

$$n(\text{NaOH}) = \frac{m(\text{NaOH})}{M(\text{NaOH})} = \frac{0.15 \cdot 200}{40} = 0.75 \text{ моль}$$

Количество вещества аммиака:

По уравнению реакции, на 2 моль гидроксида натрия приходится 2 моль аммиака, то есть коэффициент пропорциональности равен 1. Тогда:

$$n(\text{NH}_3) = k \cdot n(\text{NaOH}) = 1 \cdot 0.75 = 0.75 \text{ моль}$$

Объем аммиака при нормальных условиях:

По условию задачи, нормальные условия соответствуют стандартным условиям, то есть температуре 0 °C и давлению 1 атм. При этих условиях молярный объем идеального газа равен 22.4 л. Тогда:

$$V(\text{NH}_3) = n(\text{NH}_3) \cdot V_m = 0.75 \cdot 22.4 = 16.8 \text{ л}$$

Ответ: объем выделившегося аммиака при нормальных условиях равен 16.8 л.