Question

Визначити молекулярну формулу газуватого вуглеводню ,який містить 80% карбону . Відносна густина вуглеводню за воднем становить 15%

Answer 1

Якщо  карбону  80%, то гідрогену 20%. (До  речі - густина  в %   не  вимірюється)...Є формула  густини  одного  газу  відносно  іншого
.D = M(вуглеводню) / M(H₂). Ми з  неї   можемо  порахувати  молекулярну  масу  вуглеводню -  М(вуглеводню) = М(Н₂) х D = 15 х 2 = 30.
Тепер  підрахуємо  атомну масу карбону  в  молекулі  вуглеводню:
100%   -  30
80%     -  х           х = 30/100х 80 = 24 (це  два  атоми)
Підрахуємо  гідроген - 30/100 х 20 = 6 (6   атомів). Формула  вуглеводню
С2Н6  -  це  етан

Answer 2

Для визначення молекулярної формули газуватого вуглеводня, який містить 80% вуглецю, спочатку визначимо відносну масу вуглеводня.

80% вуглецю означає, що залишок 20% складається з водню. Оскільки відносна густина вуглеводня за воднем становить 15%, то можна розрахувати відносну масу вуглеводня.

Відносна маса вуглецю = 80% * 12 (відносна атомна маса вуглецю) = 9.6 Відносна маса водню = 20% * 1 (відносна атомна маса водню) = 3

Загальна відносна маса вуглеводня = 9.6 + 3 = 12.6

Тепер, щоб знайти молекулярну формулу, потрібно поділити відносну масу на найменший спільний коефіцієнт, який буде найбільш близьким до цілого числа. У цьому випадку вона дорівнює 12.6.

Отже, молекулярна формула газуватого вуглеводня, який містить 80% вуглецю і має відносну густину за воднем 15%, дорівнює CH4.