Question

Решить задачу: определите массу оксида, который был получен при взаимодействии 11,2 л (н.у.) кислорода с алюминием.

Answer 1

2Al + 3O2 = Al2O3
n(O2) = 11,2/22,4 = 0,5 моль
n(Al2O3) = 0,5/3 = 0,17 моль
m(Al2O3) = 0,17*102 = 17,34 г

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо знать химическое уравнение реакции взаимодействия кислорода с алюминием. Уравнение данной реакции выглядит следующим образом:

4Al + 3O2 -> 2Al2O3

Из уравнения видно, что для образования 2 моль оксида алюминия требуется 3 моля кислорода. Следовательно, для образования 1 моля оксида алюминия требуется 3/2 моля кислорода.

Теперь мы можем найти количество молей кислорода, необходимых для образования 11,2 л (н.у.) кислорода. Для этого воспользуемся уравнением идеального газа: V = nRT/P, где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа, P - давление газа.

Так как объем кислорода дан в нормальных условиях (н.у.), то мы можем использовать стандартные значения: T = 273 К, P = 1 атм, R = 0,0821 л·атм/(моль·К).

n = PV/RT = (1 атм * 11,2 л) / (0,0821 л·атм/(моль·К) * 273 К) ≈ 0,46 моль кислорода.

Теперь, зная количество молей кислорода, необходимых для образования 1 моля оксида алюминия (3/2 моль), мы можем найти количество молей оксида алюминия, образованного в результате реакции:

n(Al2O3) = 2/3 * n(O2) = 2/3 * 0,46 ≈ 0,31 моль.

Наконец, чтобы найти массу оксида алюминия, полученного при реакции, мы можем воспользоваться молярной массой Al2O3, которая равна примерно 101,96 г/моль.

Масса Al2O3 = n(Al2O3) * молярная масса Al2O3 = 0,31 моль * 101,96 г/моль ≈ 31,6 г.

Таким образом, масса оксида алюминия, полученного при взаимодействии 11,2 л (н.у.) кислорода с алюминием, составляет примерно 31,6 г.