Question

Глупости/спамы удаляются, караются. 25 баллов. на 111 г гидроксида кальция подействовали раствором 30% серной кислоты массой 327г. вычислите массу образовавшейся соли.дано для «подействовали раствором 30% серной кислоты массой 327г». там W(р-ра)=30% m(р-ра)=327г что ли?мне, пожалуйста, решение, т.к что-то не решается. желательно с формулами.

Answer 1

Дано:
m(H2SO4) = 327г
m(Ca(OH)2) =111г
w(H2SO4) = 30%
Найти: m(соль)
1. вычислим массу чистой H2SO4 = 327 * 0,3 = 98,1 г
2. найдем кол-во вещества H2SO4 и Ca(OH)2
n(H2SO4) = 1,001 моль
n(Ca(OH)2) = 1,03 моль
Заметим, что щелочь в избытке, поэтому напишем уравнения реакции и найдем массу по кислоте
H2SO4 (нед) + Ca(OH)2(изб) = CaSO4 + 2H2O
n(H2SO4) = n(CaSO4) = 1,001 моль
m(CaSO4) = 136,136 г
Ответ: 136,136

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно использовать формулу для расчета массы соли, образующейся при взаимодействии кислоты с основанием.

Масса соли (M) = масса раствора (m) * концентрация кислоты (С)

Сначала найдем массу серной кислоты в растворе. Масса серной кислоты (m) = 30% * 327г = 98.1г

Теперь мы можем использовать уравнение баланса реакции, чтобы найти массу образовавшейся соли. Уравнение баланса для реакции между гидроксидом кальция и серной кислотой выглядит следующим образом:

Ca(OH)2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2H2O

Молярная масса Ca(OH)2 = 74 г/моль Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль Молярная масса CaSO4 = 136 г/моль

Из уравнения баланса видно, что для каждой молекулы Ca(OH)2 требуется 1 молекула H2SO4 для образования 1 молекулы CaSO4.

Теперь мы можем рассчитать массу образовавшейся соли, используя полученные данные:

Масса CaSO4 = (молярная масса CaSO4 / молярная масса H2SO4) * масса H2SO4 Масса CaSO4 = (136 г/моль / 98 г/моль) * 98.1г = 135.7г

Таким образом, масса образовавшейся соли (CaSO4) составляет 135.7г.