Question

Какой объём углекислого газа СО2 (при н.у.) нужен для реакции с раствором, содержащим 14,8 г Са(ОН)2?2 Какой объём углекислого газа СО2 (при н.у.) нужен для осаждения всех ионов кальция из 740 г 2 % раствора гидроксида кальция?

Answer 1

1
Са(ОН)₂ + СО₂ = СаСО₃ + Н₂О

М(Са(ОН)₂) = 40 + (16 + 1) * 2 = 74 г/моль
V(CO₂) = (14,8 г * 22,4 л/моль * 1 моль) : (74 г/моль * 1 моль) = 4,48 л


2
Са(ОН)₂ + СО₂ = СаСО₃ + Н₂О

1) Определим массу Са(ОН)₂  в растворе
m(Са(ОН)₂) = 740 г * 2 % : 100 % = 14,8 г

2) Определим объём СО₂, необходимого для осаждения
М(Са(ОН)₂) = 40 + (16 + 1) * 2 = 74 г/моль
V(CO₂) = (14,8 г * 22,4 л/моль * 1 моль) : (74 г/моль * 1 моль) = 4,48 л

Answer 2

Расчёт объёма углекислого газа (СО2) для реакции с раствором содержащим 14,8 г Ca(OH)2

Для расчёта объёма углекислого газа (СО2) необходимого для реакции с раствором, содержащим 14,8 г Ca(OH)2, мы можем использовать химическое уравнение реакции и молярные массы веществ.

Химическое уравнение реакции между углекислым газом (СО2) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2) выглядит следующим образом:

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу углекислого газа (СО2) требуется одна молекула гидроксида кальция (Ca(OH)2) для образования одной молекулы карбоната кальция (CaCO3).

Для расчёта объёма углекислого газа (СО2) используем следующие шаги:

1. Найдём количество вещества гидроксида кальция (Ca(OH)2) в молях, используя массу и молярную массу:

Молярная масса Ca(OH)2 = 40,08 г/моль + 2 * (1,01 г/моль) + 2 * (16,00 г/моль) = 74,10 г/моль

Количество вещества Ca(OH)2 = масса Ca(OH)2 / молярная масса Ca(OH)2

2. Используя коэффициенты реакции из химического уравнения, найдём количество вещества углекислого газа (СО2) в молях, соответствующее найденному количеству вещества гидроксида кальция (Ca(OH)2).

3. Рассчитаем объём углекислого газа (СО2) при нормальных условиях (н.у.) с использованием уравнения состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объём газа, n - количество вещества газа в молях, Vm - молярный объём газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

Давайте выполним расчёты.

Расчёт объёма углекислого газа (СО2) для реакции с раствором содержащим 14,8 г Ca(OH)2:

1. Найдём количество вещества гидроксида кальция (Ca(OH)2) в молях:

Масса Ca(OH)2 = 14,8 г

Количество вещества Ca(OH)2 = 14,8 г / 74,10 г/моль = 0,199 моль

2. Используя коэффициенты реакции из химического уравнения, найдём количество вещества углекислого газа (СО2) в молях:

Согласно уравнению реакции, на одну м