Question

Опишите реакцию CaO+HOH=Ca(OH)2 по плану: 1) Условия; 2) Признак; 3) Тип; По уравнению составить и решить задачу, используя понятия количества. *** CaO+HOH=Ca(OH)2 - Оксид активного металла + вода > щёлочь.***

Answer 1

CaO + H2O -> Ca(OH)2 ( условия нормальные, осадок белого цвета, реакция соединения)
Какое количество оксида кальция прореагирует с водой, чтобы образовалось 3 моль гидроксида кальция
    Х моль                                     3 моль
    CaO       +       H2O      ->      Ca(OH)2
n=1 моль                                   n=1 моль
Х моль СаО   -   3 моль Са(ОН)2
1 моль СаО    -  1 моль Са(ОН)2
n(CaO) = 1*3 /1 = 3 моль

Answer 2

1) Условия: реакция происходит при взаимодействии оксида кальция (CaO) с водой (H2O).

2) Признак: при взаимодействии CaO с H2O происходит образование гидроксида кальция (Ca(OH)2), который является осадком белого цвета.

3) Тип: реакция между CaO и H2O является химической реакцией образования гидроксида.

Уравнение реакции: CaO + H2O → Ca(OH)2

Решение задачи:

Для решения задачи по количеству веществ необходимо использовать уравнение реакции и данные о молярных массах веществ.

1) Рассмотрим уравнение реакции: CaO + H2O → Ca(OH)2

Из уравнения видно, что коэффициенты перед веществами равны 1, что означает, что 1 моль CaO реагирует с 1 молью H2O, образуя 1 моль Ca(OH)2.

2) Найдем молярные массы веществ: M(CaO) = 40.08 г/моль (молярная масса CaO) M(H2O) = 18.02 г/моль (молярная масса H2O) M(Ca(OH)2) = 74.09 г/моль (молярная масса Ca(OH)2)

3) Предположим, что у нас есть 10 г CaO. Найдем количество вещества в молях: n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 10 г / 40.08 г/моль ≈ 0.25 моль

Так как по уравнению 1 моль CaO реагирует с 1 молью H2O, то количество вещества H2O, необходимое для реакции, также будет равно 0.25 моль.

После проведения реакции образуется 0.25 моль Ca(OH)2.

Найдем массу образовавшегося Ca(OH)2: m(Ca(OH)2) = n(Ca(OH)2) * M(Ca(OH)2) = 0.25 моль * 74.09 г/моль = 18.52 г

Таким образом, при взаимодействии 10 г CaO с водой образуется 18.52 г Ca(OH)2.