Question

Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 14 грамм MgCl2 с раствором NaOH

Answer 1

MgCl2 + 2NaOH --> 2NaCl + Mg(OH)2↓
n(MgCl2) = 14г / 95г/моль = 0,15моль
n(MgCl2) = n(Mg(OH)2) = 0,15моль
m(Mg(OH)2) = 0,15моль * 58г/моль = 8,7г

Answer 2

Для расчета массы осадка, полученного при взаимодействии 14 грамм MgCl2 с раствором NaOH, сначала нужно выяснить, какая осадочная реакция происходит между этими веществами.

Реакция между MgCl2 и NaOH приведет к образованию осадка Mg(OH)2:

MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl

Теперь мы можем использовать уравнение реакции, чтобы найти количество осадка, образующегося при реакции. Молярная масса MgCl2 равна 95,21 г/моль, а Mg(OH)2 равна 58,32 г/моль.

Сначала найдем количество молей MgCl2:

n = m/M, где n - количество молей, m - масса вещества, M - молярная масса.

n = 14 г / 95,21 г/моль ≈ 0,147 моль.

Теперь, используя коэффициенты в уравнении реакции, мы можем увидеть, что каждый моль MgCl2 образует 1 моль Mg(OH)2. Таким образом, количество молей Mg(OH)2 также равно 0,147 моль.

Теперь найдем массу осадка Mg(OH)2:

m = n * M, где m - масса вещества, n - количество молей, M - молярная масса.

m = 0,147 моль * 58,32 г/моль ≈ 8,56 г.

Таким образом, масса осадка, полученного при взаимодействии 14 грамм MgCl2 с раствором NaOH, составляет приблизительно 8,56 грамма.